(8分)將鋅片和銀片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。 (1)寫出鋅片和銀片上的電極反應方程式? (2)若該電池中兩電極的總質量為6g,工作一段時間

含鉻化合物有毒.對人畜危害很大.因此含鉻廢水必須進行處理才能排放. 已知: (1)在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵.使+6價鉻還原成+3價鉻,再

(4)加入硫酸的目的是___。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應不高于___ mol/L(注:此時濾液中Ba2+濃度為1×105 mol/L)。 (5)產品純度檢測:稱取

由于養殖面積急劇削減加上水產養殖尾水治理后才氣排放集排污系統由1臺3kW的吸污泵和1臺1.5kW的牽引電機斜管蟲病接納4g/L硫酸銅浸泡2小時,車輪蟲

(8分)將鋅片和銀片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。(1)寫出鋅片和銀片上的電極反應方程式?(2)若該電池中兩電極的總質量為6g,工作一段時間后,

(1)2I+Cl2==2Cl+I2(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl(3)2Br+Cl2==2Cl+Br2 4.目標型向明礬溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液硫酸根離子剛好沉淀完全 Al3

摘要:硫酸阿扎那韋由美國百時美施貴寶公司研制開發,2003年6月在美國上市,主要與其他抗逆轉錄病毒藥物聯用治療HIV病毒感染.由于它具有每日僅服用1

浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。(1)當加入CuSO4溶液以后,反應速率加快,因為Zn+Cu2+=

(1)下列有關說法和實驗操作錯誤的是 。A.為了測定某溶液的pH,將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入待測溶液中,過一會兒取出,與標準比色卡進行對比B.用酒精燈加熱時,要

試題分析:離子方程式的書寫要注意反應是否屬實、電荷是否守恒等.A項鐵和稀硫酸反應1.因滴加順序不同造成連續反應 HCl與Na2CO3 向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液

試題分析:根據鉛蓄電池的電極反應可知,有1mol電子轉移消耗1molH2SO4,當標準狀況下生成Cl2 22.4L時,轉移電子數為2mol,所以消耗硫酸2mol,答案選B。點評:本題主

1天前  (√) (2)1 mol/L 的氨水中 c(NH 3 ·H 2(2)利用圖 3 裝置,在錐形瓶中分別加入足量的下列與稀硫酸 D.NH 4 HCO 3 與稀鹽酸 (3)從產生

4.銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。 (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族,Cu2+的核外電子排布式為___

[單選] 硫酸―亞硝酸鈉與()反應生成橙色產物,隨即轉為橙紅色,可用于巴比妥類藥物的鑒別。A . 司可巴比妥B . 硫噴妥鈉C . 苯巴比妥D . 異戊巴比妥

1天前  學科網為您提供2020年春高一人教版必修2化學課后練習卷:3.2.1 乙烯精品資料下載,資料簡介:乙烯一、選擇題(共10小題,每小題5分,共50分)1.下列關于乙烯

利用化學原理可以對工廠排放的廢水.廢渣等進行有效檢測與合理處理.某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的工藝如下:其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+

(Ia.i≤10%,i=1,2,3,n,多處傷殘) 式女子向丈夫女秘書私處注射硫酸,對他人造成身體損害

碘酸鉀(KIO3)晶體是我國規定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應制得:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,再將KI和KIO3的混合溶液電解,將其中的

(2)①a b e f(共2分) ③C處滴加濃硫酸(2分) 該反應是放熱反應(1分)(3)防止Br2蒸氣冷凝(1分)(4)否(2分)(5)①FeBr4+ ??FeBr3+ +HBr(2分)

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15小時前  ①加熱②滴入稀硫酸 ③加入新制的 Cu(OH)2 懸濁液④加入 NaOH 溶液中(1)在制鏡工業和熱水瓶膽鍍銀時,常利用上述反應___(填序號)。 (2)反應①②

(4) 0.1 mol/L硫酸亞鐵銨溶液:稱取40.00 g Fe(NH4)2(SO4)2?6H2O(硫酸亞鐵銨)置于1000 mL試劑瓶中,加入含20 mL濃硫酸的蒸餾水1000 mL