某校化學課外活動小組將貝殼(主要成份是碳酸鈣)煅燒后的固體與草木灰(主要成份是碳酸鉀)在水中相互作用,便制取了氫氧化鉀,上述反應的化學方程式是:________

C、CaCO3高溫_CaO+CO2↑,他化學方程式可以看出,生成0.1mol二氧化碳,故C正確D、反應前固體是碳酸鈣,反應后的固體是氧化鈣,所以固體中氧元素的質量分數(shù)減小,故D

將10g碳酸鈣固體高溫煅燒足夠時間,冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應。有關結論錯誤的是( ) A . 共生成11.1克氯化鈣 B . 煅燒越充分則消耗的鹽酸量越少 C

1.內因:參加反應的物質的結構及性質。 2.外因:主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑,另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。 (1)濃度:其他

將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后,冷卻測得剩余固體質量為35.6g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸,充分反應后,蒸發(fā)結晶,理論上可得到固體氯化鈣的質量為 A

反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g.求:(1)補鈣品中實際含鈣CaCO3中鈣元素的質量分數(shù)是:×=40%(1分)補鈣品中鈣元素的實際含量

答案: 碳酸鈣是常用的無機填料,具有來源豐富、價格低廉、易于使用、表面易于處理、顏色易調、對設備磨損小等優(yōu)點,在PP中應用廣泛。根據(jù)制備方法及表面處理情況,

HCl滴定CaCO3固體時,由于反應不能立即完成,不能用直接滴定法,而采用加入一定的過量的HCl標準溶液,反應完全后剩余的HCl可用NaOH標準溶液滴定,再通過計

用鹽酸和碳酸鈣固體反應,將得到的氣體X通入澄清石灰水中,始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。針對此現(xiàn)象,同學們提出了自己的想法。 [查資料]稀鹽酸與AgNO3溶液

煅燒后固體氧元素質量分數(shù)減少 D . 完全反應后得到溶液中無固體殘留 5. 學習酸堿鹽知識后,同學們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發(fā)生反應,可觀察到

答案: 【假設】鹽酸易揮發(fā),導致氣體X中除了有CO2外,還可能含有氯化氫【實驗探究】(1)要驗證小明的假設應該把二氧化碳氣體通入澄清的石灰水中,觀察石灰水是否更多關于固體碳酸鈣反應的問題>>

老師,碳酸鈣固體為什么不能與HCLO反應是因為碳酸更強嗎思考到哪步: 收藏問題 回答評分 我來回答: 您的本次回答將會在 失效,請抓緊時間回答 還能輸入50

設剩余的整體為m,鈣是64%m,除以碳酸鈣中鈣的質量分數(shù),是原碳酸鈣的質量,再減去m是分解放出的二氧化碳的質量,除以碳酸鈣中二氧化碳的質量分數(shù)

【提出問題】固體成分是什么? 【猜想與假設】固體成分為:A.全部是碳酸鈣B.既有碳酸鈣,也有氧化鈣 C.全部是氧化鈣 【查閱資料】 ①氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣

說明固體中含有未分解的碳酸鈣沒有氣泡冒出,說明固體中只含有氧化鈣碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+

用鹽酸和碳酸鈣固體反應,將得到的氣體X通入澄清石灰水中,始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁.針對此現(xiàn)象,同學們提出了自己的想法. [查資料]稀鹽酸與AgNO3溶液發(fā)

CaCO3是固態(tài)反應物,粉末狀碳酸鈣固體比塊狀碳酸鈣固體表面積大,加快了反應速率,故A的初的反應速率明顯加快對于一定濃度的鹽酸,增加鹽酸的用量并不能增加其濃度

2答案(表抄答案,解析更重要>戳這) 碳酸鈣是一種白色固體,難溶于水,在溶液中進行的反應時,在生成物中屬于白色沉淀.故選D.3考點梳理(知識點同步練>戳這)

答案: A、將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體時,則增大了反應物的接觸面積,反應速率加快,故A不選B、鹽酸的量增加一倍,但濃度不變,則化學反應速率不變,故B選更多關于固體碳酸鈣反應的問題>>

用鹽酸和碳酸鈣固體反應,將得到的氣體X通入澄清石灰水中,始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。針對此現(xiàn)象,同學們提出了自己的想法。 【查資料】稀鹽酸與AgNO3溶

1. (2017·枝江模擬) 將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間,冷卻后投入足量稀鹽酸五種不同類別物質卡片組成的"化學拼圖",相鄰兩張卡片所標的物質間能發(fā)生反應

將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間,冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應.有關說法錯誤的是( ) A共生成4.4g二氧化碳, B煅燒越充分消耗鹽酸越少, C煅燒后固體